Question

13．某生產化肥碳酸氫銨（NH₄HCO₃）的企業做了一個大型戶外廣告，如表所示，根據相關信息計算：

太陽牌化肥	國際首創
主要成分	碳酸氫銨（NH4HCO3）
含氮量全球化肥之首	27.1%
凈  重	50kg/袋
“太陽”化肥有限責任公司榮譽出品

（1）碳酸氫銨中N、H、C、O四種元素的質量比為14：5：12：48
（2）毛龍同學通過計算發現該廣告是虛假廣告．請寫出毛龍的計算過程和判斷依據．
（3）毛龍認為此廣告會坑害農民，向有關部門反映，市技術監督局對該產品取樣分析，發現氮元素質量分數僅為16.0%，則該產品中碳酸氫銨的質量分數為多少？（計算結果精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據碳銨中氮元素的質量分數來分析；
（3）根據純度的計算方法來分析．

解答 解：（1）碳銨中氮、氫、碳、氧四種元素的質量比為14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48．故填：14：5：12：48；
（2）純NH₄HCO₃中含氮量為：$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}$×100%=17.7%＜27.1%，
實際碳酸氫銨化肥產品中的含氮量不可能超過17.7%，所以是虛假廣告；
（3）該產品中碳酸氫銨的質量分數為$\frac{16.0%}{17.7%}×100%$=90.39%
答：該產品中碳酸氫銨的質量分數為90.39%．

點評 本題考查學生對物質中某元素的質量分數與元素質量比計算方法的掌握與應用的能力．