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將6g大理石加入到足量的稀鹽酸中，充分反應后，將生成的氣體全部通入澄清石灰水，得到5g白色沉淀。求大理石中雜質的含量和反應生成的二氧化碳的質量。

 

答案：
解析：

解：大理石的主要成分是碳酸鈣，與足量的鹽酸反應，則將全部轉變為CO2、CaCl2和H2O。解此題應先從第二步反應生成的5gCaCO3沉淀的量入手，求出生成CO2的質量和大理石中CaCO3的質量。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2­

Ca(OH)2+CO2CaCO3¯+H2O

找出下列關系式：CaCO3～CO2～CaCO3

設大理石中含碳酸鈣質量為x，生成二氧化碳的質量為y

CaCO3～CO2～CaCO3

100     44    100

x       y    5g

，x=5g

，y=2.2g

大理石中雜質的質量分數為：

´100%=16.7。

 


提示：


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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應），再將產生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時測量2分鐘內石灰水增加的質量，結果如下表所示：
時間/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共產生二氧化碳氣體
6.6
6.6
g．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）

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