Question

【題目】我國的領海主權不容侵犯，南海是我國的固有領海，蘊藏著豐富的海洋資源。

（1）南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規能源，還蘊藏著大量的可燃冰�？扇急�（主要成分是CH4）被科學家譽為“未來能源”， CH4燃燒的化學方程式________________，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優點是_______________。

（2）南海某島采用風力發電提供的電能對海水進行了如圖1所示的綜合利用。

①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的_____________不同分離出淡水。

②將高鹽度濃縮海水進行______________可以分離得到粗鹽。

③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2：

上述轉化過程中，所發生的反應屬于復分解反應類型的步驟是__________（填序號），步驟Ⅱ的化學方程式為___________。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優勢是_____________。

（3）如圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

①步驟III反應的化學方程式為___________________；

②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為_______________________；

③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質是____________，原因是_____________，將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過濾，濾液中的溶質有_________。

Answer 1

【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣 顆粒大小 蒸發結晶 Ⅰ、Ⅱ Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 苦鹵中鎂離子的濃度高 NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 氨氣極易溶解于水，且溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳 碳酸氫鈉 相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小 氯化銨和碳酸氫鈉

【解析】

（1）天然氣的主要成分甲烷燃燒的化學方程式為；CH4+2O2CO2+2H2O；可燃冰作為能源與煤、石油相比的優點是燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣；

故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O；燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣；
（2）①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水；故答案為：顆粒大�。�
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以將高鹽度濃縮海水進行蒸發結晶可以分離得到粗鹽；故答案為：蒸發結晶；
③苦鹵加入石灰乳是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，都是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復分解反應；其中鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優勢是：苦鹵中鎂離子的濃度高．

故答案為：Ⅰ、Ⅱ；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；苦鹵中鎂離子的濃度高．

（3）①步驟Ⅲ是氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水共同反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故填：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；
②由于氨氣極易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨氣溶于水形成濃的堿性溶液，更易于吸收二氧化碳。故填：氨氣極易溶解于水，且溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳。

③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質是碳酸氫鈉，原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度��；
將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過濾，濾液中的溶質有氯化銨和碳酸氫鈉．
故填：碳酸氫鈉；相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小；氯化銨和碳酸氫鈉．