Question

（2013?蘇州模擬）某學校課外活動小組，對某造紙廠廢水中NaOH含量進行了測定．取一定量的廢水，向其中逐漸滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸（密度約為l.0g/mL），反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數據如下表：

反應時間/s	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀硫酸體積/mL	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
溫度/℃	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

（1）當反應時間為150s時，混合溶液顯

酸性

（填“堿性”、“中性”或“酸性”）．
（2）上述過程能夠說明NaOH與H₂SO₄發生反應的依據是

pH由＞7變為＜7溶液由堿性變為酸性或溶液溫度逐漸升高后又降低

（只要求答一點）．
 （3）根據上述數據，試計算該廢水中NaOH的質量 （假設廢水中無其它物質與H₂SO₄反應）．

Answer 1

分析：（1）根據pH值來確定酸堿性；（2）根據pH值的變化考慮氫氧化鈉與硫酸是否發生了反應；（3）根據酸與堿反應后pH值正好為7時，恰好完全反應，根據硫酸的質量計算出氫氧化鈉的質量．

解答：解：（1）當反應時間為150s時，pH值為2.0，所以溶液顯酸性；
（2）pH由＞7變為＜7溶液由堿性變為酸性，說明氫氧化鈉與硫酸發生了反應；
（3）解：H₂SO₄ 的質量為  20 mL×1g/mL×9.8%=1.96 g
設廢水中NaOH的質量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O   
40×2   98
x     1.96 g

40×2

98

=

x

1.96g

           
解得x=1.6 g                      
答：廢水中NaOH的質量為1.6g．
 故答案為：（1）酸性； （2）pH由＞7變為＜7溶液由堿性變為酸性或溶液溫度逐漸升高后又降低；（3）1.6g．

點評：解答本題要知道pH值小于7，溶液顯酸性，pH值大于7，溶液顯堿性，pH值等于7，溶液顯中性．