【題目】一定質量的某有機物完全燒生成2.2gCO2和0.9gH2O；另取9.2g該有機物在O2中完全燃燒，消耗3.2gO2。則下列有關說法正確的是
A. 有機物的化學式為：C2H2O2B. 有機物中碳的質量分數為41.4％
C. 有機物中H、C、O的質量比為1:6:16D. 完全燃燒的方程式中有機物與氧氣的化學計量數之比為1:2
【答案】C
【解析】
根據質量守恒定律，有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用化學反應前后元素的種類與質量不變計算出化合物中各元素的含量，最后計算出各元素的原子個數比。
因為“一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和0.9gH2O，另取9.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗3.2gO2”，由質量守恒定律可知，9.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗3.2gO2，同時生成8.8gCO2和3.6gH2O，該有機物中含碳元素的質量為：
，含氫元素的質量為：
，則其中含氧元素的質量為：9.2g-2.4g-0.4g=6.4g，則該有機物中，碳、氫、氧的原子個數比為：
，故該有機物的化學式為CH2O2，
A、若有機物的化學式為C2H2O2，碳、氫、氧的原子個數比為1：1:1，與計算出的結果不符合，故錯誤；
B、有機物中碳的質量分數為
，故錯誤；
C、有機物中H、C、O的質量比為=
=1:6:16，故正確；
D、完全燃燒的方程式中有機物與氧氣的化學計量數之比為
=2:1，故錯誤；
故選：C。
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【題目】小紅同學在學習鹽酸的化學性質時，歸納出了鹽酸與其它物質相互反應的關系，如圖（圖中“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應）．
（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是 （填化學式，只填一種即可）．
（2）根據如圖所示物質間的關系，寫出①反應的化學方程式： ．
（3）當X是單質時，請寫出X與稀鹽酸反應的化學方程式： （只寫出一個即可）．
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【題目】某銅銹可表示為xCuCO3·yCu(OH)2，銅銹加熱生成氧化銅、水和二氧化碳。取一定質量的銅銹樣品，利用下列裝置實驗,根據測定裝置B和裝置D的質量增加來確定銅銹的組成。請回答下列問題:
(1)加熱銅銹的反應屬于_______反應(填基本反應類型)。
(2)裝置D中二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式是_____。
(3)加熱銅銹的實驗各裝置的連接順序: (填接口字母,實驗未測定最右邊裝置D的質量)____→ a→b→ ___→___→g→h
(4)實驗一段時間后，當B裝置中沒有氣泡冒出時，_____(填實驗操作)熄滅酒精燈,直到玻璃管冷卻為止。
(5)實驗測定裝置B質量增加B克，裝置D質量增加D克，則x :y=____。(用含B、D的代數式表示)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象．
（1）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_____（填名稱）發生反應的結果．
（2）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的_____．
（3）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和_____兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況．
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【題目】某化學興趣小組用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質玩化學拼圖游戲
如圖
，游戲規則要求圖中相鄰物質之間能發生化學反應，其中C物質的溶液呈藍色，A與E反應產生的氣體是光合作用的原理之一。
A物質的俗稱是______，E物質的用途是______；
B與C反應的化學方程式為______。E與D反應的基本類型是______。
按游戲規則，下列能替代B物質的是______填序號。
銀
氯化鐵
氯化鋇
氧化銅
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【題目】請你參與以下2個實驗探究活動并回答其中的問題。
Ⅰ SO2和Cl2均能將濕潤的有色物質漂白成無色物質。某興起小組為驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下方案（尾氣處理裝置未畫出）。
（1）如下圖所示，通入干燥的Cl2后，同學們發現甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，此實驗中控制的變量是_________，該實驗中發生了“Cl2＋H2O＝HCl＋HClO”反應，若要說明HClO具有漂白性，需要補充的實驗是__________。將乙中的布條取出烘干，發現未變為原來的紅色，說明HClO漂白性是_______（填“可恢復的”或“不可恢復的”）。
（2）如圖丙所示，向品紅溶液中通停止通氣體，加熱試管，發現試液又變為紅色，說明SO2漂白的反應原理與Cl2漂白的反應原理是_____________（填“相同的”或“不同的”）
（3）如圖丁所示，將干燥的Cl2和SO2按分子數之比1:1混合，通入石蕊試液中，發現石蕊試液變紅，卻不褪色。試用化學反應方程式作出解釋（已知：生成物中氯元素顯－1價，硫元素顯＋6價）：__________。
Ⅱ Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，其原理是利用Fe2＋和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分，現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。
實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或者40℃（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。
（1） 請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗編號 | 實驗目的 | 溫度 ℃ | pH | 濃度/（mgL-1） | |
H2O2 | Fe2＋ | ||||
① | 為②③提供參照 | 25 | 3 | 204 | 16.8 |
② | 探究溫度對降解反應速率的影響 | ___ | ___ | 204 | 16.8 |
③ | _____________________________ | 25 | 10 | 204 | 16.8 |
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。 | pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7 | 猜想一不成立 |
②請你設計另一個實驗(與甲同學方案不同)方案，驗證丙同學的猜想，并填寫下表：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
__________ | __________ | __________ |
(3)拓展探究：你還能設計不同的實驗方案來驗證丙同學的猜想嗎？
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
__________ | __________ | __________ |
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【題目】在一次化學實驗課上，老師讓同學們對兩個實驗進行探究。
實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色
[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。
[實驗]
(1)在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液�，F象：溶液不變色；
(2)在第二支試管中加入約2 mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液�，F象：____；
(3)在第三支試管中加入約2 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液�，F象：________。
[結論]____。
實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發現塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質？
[猜想]氣體和液體可能是_____(寫一組即可)。
[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑___，產生相應的現象，其化學方程式為____。
[評價]上述實驗完成后，能否驗證你的猜想_____，理由是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中混有的雜質，所用試劑和操作方法不正確的是
物質 | 所含雜質 | 除雜質選用的試劑或方法 | |
A | NaCl溶液 | NaOH | 滴加適量的稀鹽酸 |
B | Cu | Fe | 加入足量的稀鹽酸并過濾 |
C |
| CO | 在氧氣中點燃 |
D |
|
| 加入足量的水溶解并過濾、洗滌、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
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