Question

用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉。現稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入盛有130 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后溶液的質量為151.4 g。請計算：
(1)樣品中碳酸鈉的質量。 (2)反應后溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：(1)二氧化碳的質量為：130g+34.6g-151.4g=13.2g
       設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
       Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑
        106                         117             44
          x                            y              13.2 g 
                  則x=31.8g
                  則y=35.1g 
       (2)反應后溶液中溶質的質量分數為： ×100%=25%
答：(1)樣品中碳酸鈉的質量為31.8g；(2)反應后溶液中溶質的質量分數為25%。