Question

【題目】粗鹽的主要成分是NaCl，下面是除去粗鹽中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等雜質的流程圖（提示：微溶物不形成沉淀）

（1）寫出操作②中發生的化學反應方程式（寫出一個即可）

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（2）寫出加入過量Na2CO3溶液的目的。

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（3）濾波X中含有幾種溶質？

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Answer 1

【答案】或 除氯化鈣、氯化鋇和過量的氫氧化鋇（除去Ca2+、Ba2+） 三種溶質（氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉；或NaCl、Na2CO3、NaOH）

【解析】

①溶解過濾先除去不溶性雜質；

②加入過量的氫氧化鋇溶液，可以同時除去雜質氯化鎂、硫酸鈉，生成的氫氧化鈉、氯化鋇和過量的氫氧化鋇是新的雜質；

③加入的過量碳酸鈉可以除去雜質氯化鈣、氯化鋇和氫氧化鋇，過濾后，濾液X中含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉；

④過濾將生成的沉淀與溶液分離；

⑤足量稀鹽酸除去溶液中的Na2CO3、NaOH，使溶液中只有氯化鈉，和過量的鹽酸；

⑥蒸發的過程中，先將鹽酸的溶質氯化氫揮發除去，再繼續蒸發使水蒸發，得到精鹽。

（1）根據分析可知，步驟②中涉及到的反應有為：氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇�；驓溲趸�鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉。故答案為：或；

（2）通過分析可知，加入過量的Na2CO3的目的是除去氯化鈣、氯化鋇、過量的氫氧化鋇。故答案為：除氯化鈣和氯化鋇、過量的氫氧化鋇（或回答：除去Ca2+、Ba2+）；

（3）通過分析可知，濾液X中的溶質有三種，分別是氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。故答案為：三種溶質（或回答：氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉；或回答：NaCl、Na2CO3、NaOH）。