Question

如圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．

（1）配制過程使用的玻璃儀器分別是廣口瓶、

燒杯

、

量筒

、

玻璃棒

．
（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該錯誤可能帶來的后果．

裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了；使稱量的氯化鈉質量變少

．
（3）圖②、圖③表示的操作分別是

稱量、溶解

．
（4）配制時需要稱量氯化鈉

12

g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質質量分數會

偏小

填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選用

100mL

（填序號）量程的量筒．（①10mL；②50mL；③100mL）

Answer 1

分析：（1）根據溶液配制需要的儀器進行解答；
（2）根據天平的使用規則考慮；
（3）根據圖②、圖③表示的操作分別是稱量和溶解進行解答；
（4）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數進行解答．

解答：解：（1）配制過程使用的玻璃儀器分別是廣口瓶、燒杯、量筒、玻璃棒等；
故填：燒杯；量筒；玻璃棒；
（2）用天平稱量物質時要左物右碼，而圖示中卻是左碼右物，可能帶來的后果是使稱量的氯化鈉質量變少；
故填：裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了；使稱量的氯化鈉質量變少；
（3）圖②、圖③表示的操作分別是稱量和溶解；
故填：稱量、溶解；
（4）配制時需要稱量氯化鈉的質量=100g×12%=12g；如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質質量分數會偏小；量取水的體積為88mL，所以最好選用100mL的量筒．
故填：12；偏�。�100mL．

點評：通過回答本題知道了溶質、溶劑質量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟．