Question

【題目】水是生命之源，人類的生產、生活都離不開水。
（1）自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質。長期飲用硬水可能會引起體內結石，生活中常用來區分軟水與硬水，常用的方法來降低水的硬度。在水的凈化過程中，除去水中不溶性的固體雜質，其實驗操作方法稱為。
（2）水是常用的溶劑，配制下列溶液時，以水做溶劑的是 （填序號）。
A.食鹽
B.醫用碘酒
C.高錳酸鉀
D.植物油
（3）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。40℃時，甲物質與乙物質的溶解度是；80℃時，甲物質飽和溶液中溶質的質量分數為。

（4）世博園區內用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水。其中活性炭起作用；化合物X是一種新型的自來水消毒劑，工業上制取X 的化學方程式為：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，則X的化學式為；能夠充分說明水的組成的化學反應方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）肥皂水,蒸餾,過濾
（2）A,C
（3）40g,50%
（4）吸附,ClO2,2H2O 2H2↑+O2↑或2H2+O2 2H2O
【解析】硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，用肥皂水區分硬水和軟水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水；煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉化成沉淀而降低水的硬度。在水的凈化過程中，除去水中不溶性的固體雜質，其實驗操作方法稱為過濾；食鹽、高錳酸鉀能溶于水形成溶液，醫用碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑；植物油不溶于水；在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，80℃時，甲物質飽和溶液中溶質的質量分數為：100g÷（100g+100g）×100%=50%；活性炭有吸附性，能吸附色素異味；由質量守恒定律反應前后原子的種類、個數不變，可知X的化學式為ClO2，電解水或氫氣的燃燒試驗都能證明水是由氫元素和氧元素組成。

根據硬水和軟水可用肥皂水通過觀察泡沫多少鑒別分析，加熱煮沸和蒸餾可降低水的硬度；根據溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質的溶解度大小，可以確定各物質的溶解度隨溫度變化規律，確定結晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發結晶；可以根據溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質質量分數。根據氫氣與氧氣反應或電解水都可證明水的組成分析。