Question

某化學興趣小組為測定固體混合物（Na₂CO₃和NaCl）中碳酸鈉的質量分數，取該樣品21.2g放入燒杯中，加水溶解得到154.4g溶液。向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如下圖所示。
請計算：
(1)該固體混合物中碳酸鈉的質量分數。
(2)當恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：73g10%的稀鹽酸中含HC1的質量是73g×10% =7:3g。
設參加反應的碳酸鈉質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y，生成的二氧化碳質量為z。
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O
106　　　73　　111　44
x　　　7.3g　　y　　　z
，x= 10.6g
，y= 11.1g
，z=4.4g
(1)固體混合物中Na₂CO₃的質量分數為
(2)恰好完全反應時燒杯中溶質的質量為11.7g+(21.2g-10.6g)=22.3g
恰好完全反應時燒杯中溶液的質量為73g+154.4g-4.4g=223g
恰好完全反應時溶液中NaCl的質量分數為
答：該固體混合物中碳酸鈉的質量分數為50%，當恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為10%。