Question

如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請通過計算回答：
（1）欲配制200g溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸多少克？
（2）用（1）中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應，最多可得氫氣多少克？

Answer 1

分析：（1）這是用濃鹽酸配制稀鹽酸，根據溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%首先計算出所所配制的鹽酸的溶質的質量，然后在根據濃鹽酸的質量分數解出所需濃鹽酸的質量．
（2）已知反應物中鹽酸的溶質質量，根據稀鹽酸與鋅反應的化學方程式，可計算生成物的氫氣的質量．

解答：解：（1）配制200g溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸的溶質的質量：200×3.65%=7.3（克） 由標簽中濃鹽酸的溶質的質量分數36.5%，
根據溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，則：
這種濃鹽酸溶液的質量=

溶質的質量

溶質的質量分數

=

7.3

36.5%

=20（克）
（2）由于（1）計算這種稀鹽酸中溶質的質量為7.3克，設最多可得氫氣X克，根據題意得：
            Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
                73        2
               7.3 克     X克
         

73

2

=

7.3克

X克

       
          X=0.2克
答：（1）需要這種濃鹽酸20克；（2）最多可得氫氣0.2克．

點評：本題考查了用濃鹽酸配制稀鹽酸的問題和根據化學方程式進行簡單的計算，對于濃酸配稀酸，只要抓住溶質的質量不變列關系式即可．