Question

【題目】在盛有一定質量的碳酸鈣固體的錐形瓶中，滴加稀鹽酸至沒有氣泡產生為止，剛好用去69.5mL（密度為1.05g/cm3）質量分數為10%的鹽酸．求反應后所得溶液中溶質的質量分數．（最后結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】解：設碳酸鈣質量為x，生成氯化鈣質量為y，生成二氧化碳質量為z，
反應的氯化氫質量為：69.5mL×1.05g/cm3×10%=7.3g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111 44
x 7.3g y z
= = = ，
x=10g，y=11.1g，z=4.4g，
反應后溶液的質量為：10g+69.5mL×1.05g/cm3﹣4.4g=78.6g，
反應后所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=14.1%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為14.1%．
【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．