Question

（2012?鄭州二模）汽車安全氣囊內有疊氮酸鈉（NaN₃）或硝酸銨（NH₄NO₃）等物質．當汽車受撞擊時，這些物質會迅速發生分解反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護車內人員．
（1）NaN₃分解反應的方程式為：2NaN₃

撞擊  .

2Na+．（請填寫中內容）．
（2）NH₄NO₃中氫、氮元素質量比為

1：7

，其中銨根離子（NH₄⁺）中氮元素的化合價為

-3價

．

Answer 1

分析：（1）根據疊氮酸鈉的組成結合質量守恒定律可以判斷出該物質的化學式及化學計量數；
（2）根據硝酸銨的組成及有關化學式的計算可以求算出硝酸銨中氫元素和氮元素的質量比，根據原子團中正負化合價代數和等于原子團的化合價可以求算出銨根離子中氮元素的化合價．

解答：解：（1）由題給的化學方程式可以知道，在反應物中含有2個Na，6個N，根據質量守恒定律的實質可以知道，在反應前后原子的種類和數目相等，所以反應后也應該出現2個Na，6個N，而反應后只出現了2個Na，所以在題中應該填寫的內容為：3N₂↑；
（2）NH₄NO₃中氫、氮元素質量比為：（1×4）：（2×14）=4：28=1：7；
設銨根離子中氮元素的化合價為x，則根據原子團中正負化合價代數和等于原子團的化合價可以知道：
x+（+1）×3=+1，
所以x=-3，
即銨根離子（NH₄⁺）中氮元素的化合價為-3價．
故答案為：（1）3N₂↑；   
（2）1：7；-3價．

點評：本題難度不是很大，掌握化學方程式的書寫方法、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法是正確解答本題的關鍵．