Question

【題目】（12分）下圖是某同學完成《實驗活動5 一定質量分數的氯化鈉溶液的配制》中“配制

50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

（1）圖中的錯誤有：

① ；

② 。

（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質量分數小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉

出兩點）。

① ；

② 。

（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是 。要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是 。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。

（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

①a點溶液中含有的離子有 。

②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為 g。

③計算稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）①藥品瓶蓋正放在了桌面上 ②砝碼和藥品位置顛倒

（2）①計算有錯誤②天平讀數有誤③氯化鈉中有雜質④燒杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未調零

（3）溶液稀釋前后，溶質的質量不變 195 g 量取

（4）①Na+、H＋、SO42－ ②0.8 ③9.8%

【解析】

試題分析：（1）圖中的兩處錯誤①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品位置顛倒

（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質量分數小于6%，根據質量分數計算的表達式，可分析要不是溶質NaCl的質量偏小，要不是溶劑水的質量偏大，所以可能造成誤差的原因有：①計算有錯誤②天平讀數有誤③氯化鈉中有雜質④燒杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未調零等

（3）溶液的加水稀釋過程中，計算的依據是溶液稀釋前后，溶質的質量不變，質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，可設需水的質量為x，可列式：50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g,配制溶液的步驟是：計算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽

（4）①從溶液pH的變化圖看出，a點溶液pH＜7，顯酸性，所以溶液中含有的物質有除了反應生成的Na2SO4 ，還有過量的硫酸，所以離子有：Na+、H＋、SO42－

②當pH=7時，消耗NaOH溶液質量為16g，含NaOH的質量=16g×5%=0.8g

③根據化學反應方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O中NaOH與H2SO4的質量關系，可求出H2SO4的質量，進一步計算稀硫酸的溶質質量分數

解：設10g稀硫酸中含H2SO4的質量為x

H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2 H2O

98 80

x 0.8g

x = 0.98g

稀硫酸的溶質質量分數為

答：稀硫酸的溶質質量分數為9.8%