Question

【題目】4.6g某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則對于該化合物的組成，下列說法正確的是（ ）
A.只有C元素
B.只有C，H元素
C.含有C，H，O元素
D.無法確定

Answer 1

【答案】C
【解析】解：一種物質燃燒只生成水和二氧化碳，則該物質肯定含有碳和氫元素．是否含氧則可根據質量守恒定律由下法確定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的質量為：8.8g× =6.4g，含碳元素的質量為：8.8g﹣6.4g=2.4g
5.4g水中含氧元素的質量為：5.4g× =4.8g，含氫元素的質量為：5.4g﹣4.8g=0.6g
4.6g某可燃物中含氧的質量為：4.8g+6.4g﹣9.6g=1.6g
該物質由C、H、O三種元素組成；
答案：C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．