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16gCuSO4和14.2gNa2SO4的固體混合物，加入盛有足量水的燒杯中，固體完全溶解形成溶液．然后向燒杯中加入100g一定質量分數的NaOH溶液，恰好完全反應（計算結果精確到0.1）．
試計算：（1）產生沉淀的質量是多少克？
（2）如果使所得溶液的溶質的質量分數為10%，燒杯中水的質量是多少克？
設產生沉淀的質量為x，生成Na2SO4的質量為y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160           98        142
16g            x         y

160
16g
=
98
x
=
142
y

x=9.8g     y=14.2g 
則設燒杯中水的質量為z 原固體的質量是16g+14.2g=30.2g
所得溶液的溶質質量分數為：
14.2g+14.2g
30.2g+z+100g-9.8g
×100%=10% 
z=163.6g
答：（1）產生沉淀的質量為9.8g；（2）燒杯中水的質量為163.6g．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?雞西一模）16gCuSO4和14.2gNa2SO4的固體混合物，加入盛有足量水的燒杯中，固體完全溶解形成溶液．然后向燒杯中加入100g一定質量分數的NaOH溶液，恰好完全反應（計算結果精確到0.1）．
試計算：（1）產生沉淀的質量是多少克？
（2）如果使所得溶液的溶質的質量分數為10%，燒杯中水的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組探究下列化學反應的特征：
（I）KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（Ⅱ）FeS+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
（Ⅲ）CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑
（Ⅳ）CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
（1）大多數化學反應中物質的化學計量數之比是固定的，但上述化學反應的化學計量數之比是不確定的，即物質的化學計量數有多組．根據上述實例，請用一句話歸納化學計量數有多組的化學反應的特點：
 
．
（2）反應（Ⅱ）中還原產物是
 
，若其物質的量之比確定，該反應的化學計量數也隨之確定．
（3）有人認為反應（Ⅲ）是兩個反應式加合的結果，請分析它是哪兩個化學反應加合而成的：
 
、
 
．在反應（Ⅲ）中，根據電子轉移守恒，物質
 
和
 
的物質的量之比是固定的．
（4）若將16gCuSO4固體粉末按反應（Ⅲ）完全分解，最終氣體產物的物質的量的取值范圍是：
 
．
（5）若反應（Ⅳ）中KHCO3、K2CO3的化學計量數分別為a、b，則用a、b表示該反應的化學計量數的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16gCuSO4和14.2gNa2SO4的固體混合物，加入盛有足量水的燒杯中，固體完全溶解形成溶液．然后向燒杯中加入100g一定質量分數的NaOH溶液，恰好完全反應（計算結果精確到0.1）．
試計算：（1）產生沉淀的質量是多少克？
（2）如果使所得溶液的溶質的質量分數為10%，燒杯中水的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源：2011年黑龍江省雞西市三校中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

16gCuSO4和14.2gNa2SO4的固體混合物，加入盛有足量水的燒杯中，固體完全溶解形成溶液．然后向燒杯中加入100g一定質量分數的NaOH溶液，恰好完全反應（計算結果精確到0.1）．
試計算：（1）產生沉淀的質量是多少克？
（2）如果使所得溶液的溶質的質量分數為10%，燒杯中水的質量是多少克？

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