Question

【題目】鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）根據生活經驗推測，汗水中產生咸味的物質可能是 ， 該物質是由 （填“原子”、“分子”、“離子”）構成的；
（2）碳酸氫鈉是發酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為；
（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉發生變質．氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）；
（4）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成．小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產生，過濾后濾液仍為紅色，由實驗現象可推斷出樣品中一定含有的物質是 （寫化學式），可能含有的物質是（寫化學式）；
（5）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點時溶液中的溶質是 ．
（6）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現取某食用純堿樣品10g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產生了3.3g氣體，試計算該食用純堿中Na2CO3的質量分數（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）氯化鈉；離子
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O
（4）NaOH和Na2CO3；NaCl
（5）氫氧化鈉和氯化鈉
（6）解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	3.3

=

解得：x=7.95g

食用純堿中Na2CO3的質量分數 ×100%=79.5%

答：食用純堿中Na2CO3的質量分數為79.5%。

【解析】解：（1）根據生活經驗推測，汗水中產生咸味的物質可能是氯化鈉．氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物．（2）碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）氫氧化鈉變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水；故反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；（4）酚酞試液在堿性溶液中為紅色，加入酚酞試液溶液變成紅色，說明溶液呈堿性；向試管中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產生．碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，說明溶液中一定含有碳酸鈉；過濾，所得濾液為紅色，說明濾液呈堿性，故溶液中一定含有氫氧化鈉．（5）a點已經滴入一定量的鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，但溶液的pH值仍大于7，說明氫氧化鈉還有剩余，故溶液中既有氫氧化鈉又有氯化鈉； 所以答案是：（1）氯化鈉；離子；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O（4）NaOH和Na2CO3；NaCl（5）氫氧化鈉和氯化鈉（6）79.5%
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解中和反應及其應用的相關知識，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．