Question

（2013?南崗區一模）張南同學為了驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：將鋁絲、銀絲分別插入到硝酸銅溶液中，如圖，根據實驗現象可以判斷出三種金屬的金屬活動性強弱順序．請回答下列問題．
（1）判斷鋁的活動性比銅強的現象是

鋁的表面附著一層紅色的固體

；若沒有觀察到預期現象，其原因是

鋁沒有除銹，表面有一層致密的保護膜

（不考慮硝酸銅溶液）．
（2）上述實驗中發生反應的化學方程式為

2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu

；由此實驗得出三種金屬的活動性順序為

鋁＞銅＞銀

．

Answer 1

分析：根據在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析現象及結論．

解答：解：（1）鋁的活動性比銅強，因此會置換出硫酸銅中的銅，現象為：鋁的表面附著一層紅色的固體；若鋁沒有除銹，表面有一層致密的保護膜，就不會和硫酸銅發生反應，因此觀察不到預期現象；
（2）鋁與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，反應的化學方程式為：2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu；由于在銀的表面不會出現一層紅色的固體，說明銀的活動性比銅弱，因此三種金屬的活動性順序為：鋁＞銅＞銀；
故答案為：（1）鋁的表面附著一層紅色的固體；鋁沒有除銹，表面有一層致密的保護膜；（2）2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu；鋁＞銅＞銀．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行分析，還要注意化學方程式的書寫．