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15、金屬鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越來引起人們的關注，是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料．已知鈦原子的相對原子質量為48，核電荷數為22，則其核外電子數為
22
，中子數為
26
．
分析：根據核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量與質子數和中子數之間的關系，結合題意進行分析解答即可．
解答：解：由于在原子中核電荷數=質子數=電子數，鈦原子的核電荷數為22，故其核外電子數為22；因為相對原子質量=質子數+中子數，所以質子數與中子數之和為48，故中子數為48-22=26．
故答案為：22；26．
點評：本題難度不大，掌握核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數，并能靈活運用是正確解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

31、金屬鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們關注．某校化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a．Ti的金屬活動性比Mg強；b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡速度越快（反應快），則表明該金屬的活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數的足量稀鹽酸中，觀察現象．請你回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦磨光亮，其目的是
③
（填序號）；
①使表面光亮，易于觀察現象
②使反應的金屬溫度相同，易于反應
③除去金屬表面的氧化膜，有利于金屬與酸直接反應
（2）根據下表中的實驗現象填空：

結論：三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg、Ti、Ag
；
（3）金屬Mg與鹽酸反應的化學方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
；
（4）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質質量分數不同，是否一定能夠得出正確的結論？
否
（填“是”或“否”），理由是
反應物的濃度不同，也會影響反應速度．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、金屬鈦（Ti）因為具有奇特的性能，被譽為“未來金屬”．它是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需材料．在常溫下鈦不與非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可以與許多常見非金屬反應．地殼中含鈦的礦石之一是金紅石（TiO2）．目前大規模生產鈦的方法是：第一步，將TiO2和炭粉混合，在高溫下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種能降低血紅蛋白輸氧能力的可燃性氣體．第二步，用過量的鎂在高溫下與TiCl4反應制得金屬鈦．
（1）試寫出上述反應的化學方程式：
TiO2+2C+2Cl2高溫TiCl4+2CO
；
2Mg+TiCl4高溫Ti+2MgCl2
．
（2）用化學方程式表示如何除去鈦中多余的鎂：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?東城區二模）金屬鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能越來越引起人們的關注，被譽為“未來金屬”．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱至紅熱時，能與常見的非金屬反應．工業上由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為
+4
+4
價．
（2）第②步反應中TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該氣體是
CO
CO
．
（3）第③步反應是在氬氣的環境中，用過量的鎂在高溫的條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．此反應的化學方程式為
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
，該反應屬于
置換
置換
反應．
（4）如何在第③步反應后的產物中獲得金屬鈦？
①主要的操作方法是
向上述產物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應后過濾，洗滌干燥．
向上述產物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應后過濾，洗滌干燥．
；
②有關反應的化學方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料．已知鈦原子的核內有23個質子，中子數比質子數多2個，則鈦原子內微粒的總數和相對原子質量分別是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）因為有神奇的性能越來越引起人們的關注，鈦是航空、軍工、電力等領域的重要的原材料．地殼中的含鈦礦石之一是金紅石（TiO2），是冶煉鈦的重要原料．
【鈦的性質】①常溫下，鈦既不與常見非金屬單質反應、也不和強酸反應；
②加熱時，卻可以和常見的非金屬單質反應．
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（1）目前大規模生產鈦的方法是（流程如圖所示）：
第一步：使TiO2與C混合，在高溫條件下反應，再通入Cl2，制得TiCl4和一種可燃性氣體X．請根據反應物、生成物前后的變化，推測X的化學式：
 
．
第二步：在氬氣的氣流中，高溫下用過量的Mg和TiCl4發生置換反應制得鈦．寫出此反應的化學方程式：
 
；過程中氬氣的作用：
 
．
（2）上述反應制得的金屬鈦往往會混有另外一種金屬單質雜質，該雜質為：
 
；可以用何種試劑除去
 
（填試劑名稱）．

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