Question

【題目】科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如圖所示，其中每個 代表一個碳原子，每個 代表一個氫原子。

（1）該分子的分子式為。
（2）該分子中碳原子和氫原子的質量之比為。
（3）該分子中碳元素的質量分數為。
（4）請補充該物質燃燒的化學方程式：。
（5）等質量的該物質與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣量較（填“多”或“少”）。

Answer 1

【答案】
（1）C5H4
（2）15：1
（3）93.75%
（4）C5H4+6O2 5CO2+2H2O
（5）少
【解析】解：（1）根據模型圖寫出化學式：C5H4；（2）該分子中碳原子和氫原子的質量之比=12×5：4=15：1；（3）碳元素的質量分數=100%=93.75%；（4）據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數不變，該物質燃燒的化學方程式為C5H4 +6O2 5CO2+ 2H2O；設該物質與甲烷的質量均為1g，消耗氧氣的質量分別為x、y，則

C5H4+	6O2 5CO2+2H2O
64	192
1g	x

得x=3g

CH4+	2O2 CO2+2H2O
16	64
1g	y

得y=4g

等質量的該物質與甲烷相比，該物質燃燒時消耗的氧氣量較少。
故答案為：（1）C5H4；（2）15：1；（3）93.75%；（4）C5H4 +6O2 5CO2+ 2H2O；（5）等質量的該物質與甲烷相比，該物質燃燒時消耗的氧氣量較少。
化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫；化學式中元素符號右下角的數字為一個分子中原子的個數�；�合物中元素的質量比=（相對原子質量×原子個數）之比。