Question

【題目】將22.3g Na2CO3和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入86.1g CaCl2溶液，恰好完全反應，過濾后得濾液198.4g．計算：
（1）生成沉淀的質量是多少克？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？（計算精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：由質量守恒定律可知，生成的碳酸鈣的質量為：22.3g+86.1g+100g﹣198.4g=10g

答：生成沉淀的質量是10克

（2）解：設生成的氯化鈉的質量為x，碳酸鈉的質量為y

Na2CO3+CaCl2 ═	CaCO3↓+	2NaCl
106	100	117
y	10g	x

解得：x=11.7g y=10.6g

反應后所得溶液的溶質質量分數是： ×100%≈11.8%

答：反應后所得溶液的溶質質量分數，11.8%

【解析】（1）根據質量守恒定律可求出生成碳酸鈣沉淀的質量；（2）根據碳酸鈉與氯化鈣反應的方程式，由碳酸鈣的質量可求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質量，由碳酸鈉的質量可求出原混合物中氯化鈉的質量，最后再根據溶質質量分數的計算公式求出反應后所得溶液的溶質質量分數．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．