Question

【題目】根據如表回答問題

溫度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）三種物質中溶解度受溫度變化影響不大的是
（2）20℃時，三種物質的飽和溶液溶質質量分數最大的是
（3）量筒的局部示意圖如圖，量取水時應沿用視線（選填“a”或“b”）
（4）60℃時，配制一定量的氯化銨飽和溶液，將其降溫到20℃，是否有固體析出？（填“有”“沒有”或“不確定”）
（5）根據表可以采用法從海水中提取食鹽．

Answer 1

【答案】
（1）NaCl
（2）NH4Cl
（3）a
（4）有
（5）蒸發溶劑
【解析】解：（1）根據三種物質的溶解度表格中數據可知三種物質中溶解度受溫度變化影響不大的是NaCl；（2）飽和溶液溶質質量分數= ；所以溶解度大，溶質質量分數就大，由表中數據可知20℃時，NH4Cl的溶解度最大，飽和溶液的溶質質量分數最大；（3）視線要與凹液面最低處保持水平，所以量筒的局部示意圖如圖，量取水時應沿用a線；（4）60℃時，配制一定量的氯化銨飽和溶液，將其降溫到20℃，溶解度變小，所以會析出晶體；（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，析出晶體的方法是蒸發溶劑．

所以答案是：（1）NaCl；（2）NH4Cl；（3）a；（4）有；（5）蒸發溶劑．

【考點精析】掌握量筒的使用方法和結晶的原理、方法及其應用是解答本題的根本，需要知道量取液體體積時，量筒必須放平穩．視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平．量筒不能用來加熱，不能用作反應容器．量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升；結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）．