Question

【題目】把一定質量的純凈物A和40gB在一定條件下按如圖所示充分反應，當B消耗完時，可生成44gC和9gD物質。請回答下列問題：

（1）參加反應的A物質的質量是______g。

（2）已知A的相對分子質量為26，計算推斷A中______氧元素（填“是”或“否”），該反應的化學方程式是______。

（3）該反應中A、B、C、D微粒數目之比是______。

（4）該反應中A、B、C、D相對質量之比是______。

（5）該反應中A、B、C、D物質的質量之比是______。

Answer 1

【答案】13 否 2：5：4：2 13：40：44：9 13：40：44：9

【解析】

根據質量守恒定律，反應前物質A的質量與參加反應的B物質的質量40g的質量和等于生成物C的質量44g與D的質量9g質量和，由此可計算參加反應的物質A的質量；由物質B、C、D的分子微觀圖可知物質B為氧氣、物質C為二氧化碳、物質D為水，根據反應前后元素種類、質量不變，則44gC物質中的C元素、9gD物質水中的H元素全部來自于物質A，由物質A中C、H元素的質量和與參加反應物質A的質量關系，可判斷物質A的組成，并由二氧化碳、水的質量計算出物質A中組成元素的質量比，進而確定該化學式。

（1）一定質量的純凈物A和40g的純凈物B在一定條件下充分反應，當B物質反應完時，可生成44g C物質和9gD物質，根據質量守恒定律，則參加反應A物質的質量為

44g+9g-40g=13g。

（2）根據反應的微觀示意圖可知，該反應為物質A與B物質氧氣反應生成C物質二氧化碳和D物質水；生成物二氧化碳中的C元素、水中H元素全部來自于物質A；則物質A中C元素的質量為，H元素質量，其中C、H元素質量和=12g+1g=13g正好等于參加反應的A物質的質量，說明物質A中只含C、H兩種元素，且C、H兩元素的質量比=12g：1g=12：1；則碳氫原子個數比是1：1，A的相對分子質量為26，可推出該氣體是C2H2，該反應的化學方程式是：

。

（3）由方程式可知，該反應中A、B、C、D微粒數目之比是2：5：4：2。

（4）由方程式可知：反應中A、B、C、D相對質量之比是（26×2）：（32×5）：（44×4）：（18×2）=13：40：44：9。

（5）物質的質量之比等于相對質量之比，反應中A、B、C、D相對質量之比是

13：40：44：9該反應中A、B、C、D物質的質量之比是 13：40：44：9。