Question

某化學學習小組的同學探究中和反應．

(1)甲同學向一定體積10％的氫氧化鈉溶液中滴加10％的鹽酸(常溫下)，測得反應中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．

根據上表分析溶液溫度變化的原因．

①加入鹽酸的量在2～10 mL之間時________．

②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時________．

(2)乙同學用稀硫酸與氫氧化鈉反應來探究中和反應的熱量變化，進行了如下實驗操作：取20％的稀H₂SO₄　30 mL，用溫度計測量其溫度為13℃．然后向其中加入5 g　NaOH固體，充分反應后，測量其溫度為22℃．

乙同學得出結論：稀H₂SO₄與NaOH固體反應放熱．

①乙同學所得結論的依據是不嚴密的，原因：________．

②根據本實驗目的，請你改進乙同學的實驗操作，改進方案為：________．

(3)丙同學在做氫氧化鈉與稀鹽酸中和反應的實驗時產生了疑問：在反應后的溶液中，氫氧化鈉與稀鹽酸是否恰好反應完全？請你幫助他設計實驗進行探究．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①隨鹽酸量的增加，中和反應放出的熱量增大，溶液溫度上升

　　②反應停止后，過量鹽酸起冷卻降溫作用，熱量散失

　　(2)①NaOH固體溶于水放出熱量，溫度升高并不能說明稀H₂SO₄與NaOH反應放出熱量

　�、谙葘�NaOH固體溶于水，冷卻到室溫13℃，然后再加入稀硫酸中，測其溫度

　　(3)(答案合理即得分)