Question

【題目】陽光中學化學興趣小組的同學為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（只含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取12.0g樣品放入燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為44.1g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。試計算：

（1）A點產生氣體的質量為_________；

（2）該樣品中碳酸鈉的質量分數？（精確到0.1%，下同）__________

（3）B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式___________。

（4）B點溶液中溶質NaCl的質量分數____________？

Answer 1

【答案】 4.4g 88.3% 氯化鈉（NaCl）和加入稀鹽酸（HCl） 16.3%

【解析】（1）根據質量守恒定律，A點產生氣體的質量為12.0g＋36.5g－44.1g＝4.4g。（2）解∶設該樣品中碳酸鈉的質量分數為x，生成氯化鈉質量為y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

12.0g×x y 4.4g

＝, x＝88.3%。

＝ ,y＝11.7g。

（3）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，B點時，鹽酸已過量，燒杯內溶液中溶質的化學式是NaCl和HCl。

（4）B點溶液中溶質NaCl的質量分數∶ ×100％＝16.3%。

點睛∶靈活應用質量守恒定律，正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。