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(2013?青浦區二模)在學習堿的化學性質時,某興趣小組進行了如圖所示的實驗.

Ⅰ.實驗記錄:
①在甲實驗過程中,用溫度計測量溶液溫度,隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液溫度逐漸升高,你認為溶液溫度升高的原因是
酸堿中和反應是放熱反應
酸堿中和反應是放熱反應
,該反應的化學方程式是
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
;
②乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現象是
氣球脹大
氣球脹大
;
③丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生;
Ⅱ.廢液成分探究:
實驗結束后,同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,由此產生疑問.
【提出問題】廢液中含有哪些物質?
【討論交流】
①廢液中一定含有的物質:碳酸鈣、指示劑、水和
NaCl
NaCl
;
②還含有能使廢液呈堿性的物質.能使廢液呈堿性的物質是什么?同學們有如下猜想:
猜想1:是碳酸鈉;   猜想2:是氫氧化鈉;  猜想3:是氫氧化鈉和碳酸鈉;
你的猜想是:是
氫氧化鈣(或氫氧化鈉)
氫氧化鈣(或氫氧化鈉)
(寫一種猜想).
【實驗設計】用氯化鈣溶液來驗證上述猜想.
查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設計如下實驗.請將實驗設計補充完整.
實驗內容 預計現象 預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量氯化鈣溶液,靜置. 沒有白色沉淀,溶液呈紅色 猜想2正確
有白色沉淀,溶液由紅色變為無色
有白色沉淀,溶液由紅色變為無色
猜想1正確
有白色沉淀,溶液呈紅色
有白色沉淀,溶液呈紅色
猜想3正確
③要驗證你的猜想,所需要的試劑和預計的現象是
加入二氧化碳(CO2)或碳酸鈉,出現白色沉淀
加入二氧化碳(CO2)或碳酸鈉,出現白色沉淀

【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮
反應物是否有剩余
反應物是否有剩余
分析:Ⅰ.①根據稀鹽酸與氫氧化鈉的反應分析,寫出反應的方程式;
②根據氫氧化鈉與二氧化碳的反應及錐形瓶內壓強的變化分析;
Ⅱ.【討論交流】
①根據幾種反應的生成物考慮;
②根據使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉等分析.【實驗設計】根據氯化鈣的性質分析設計實驗.
③根據氫氧化鈣與二氧化碳、碳酸鈉等反應的性質分析加入的試劑和預計的現象;
【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余;
解答:解:Ⅰ.①在甲實驗過程中,稀鹽酸與氫氧化鈉發生了中和反應,溶液溫度逐漸升高的原因是:酸堿中和反應是放熱反應,該反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O;
②乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液,二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收,瓶內壓強減低,在外界大氣壓的作用下,氣球膨脹起來;
Ⅱ.①由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉,而氯化鈉顯中性又不易和其它物質反應,所以一定含有氯化鈉;
②使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉,溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉,因為二者繼續反應,所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了;
【實驗設計】
實驗內容 預計現象 預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量氯化鈣溶液,靜置. ①沒有白色沉淀,溶液呈紅色.  猜想2正確
 ②有白色沉淀,溶液由紅色變為無色.  猜想1正確.
 ③有白色沉淀,溶液呈無色.  猜想3正確.
③要驗證含有氫氧化鈣,可根據氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水性質,所需要的試劑和預計的現象是:通入二氧化碳,出現白色沉淀.
【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余;
故答為:Ⅰ.①酸堿中和反應是放熱反應,NaOH+HCl=NaCl+H2O;②氣球脹大;Ⅱ①NaCl;②氫氧化鈣(或氫氧化鈉),設計實驗見上表;③加入二氧化碳出現白色沉淀;【反思拓展】反應物是否有剩余.
點評:通過回答本題知道了碳酸根的檢驗方法,掌握了在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么,還需要考慮反應物中什么物質過量問題.
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