Question

有一包固體粉末，可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的幾種，為確定它們做如下實驗：
（1）將該固體粉末溶于水，攪拌后有白色沉淀生成；（2）在上述含白色沉淀的溶液中加入稀HNO₃，則沉淀全部消失．由此推斷固體粉末中肯定有 ______，肯定沒有 ______，可能有 ______．

Answer 1

解：NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃四種物質中，Ba（NO₃）₂分別能與Na₂SO₄、Na₂CO₃生成BaSO₄和BaCO₃的白色沉淀；
根據實驗中固體粉末溶于水生成能溶于稀硝酸的白色沉淀，而白色沉淀BaCO₃可以溶于稀硝酸放出氣體CO₂、白色沉淀BaSO₄不能溶解于稀硝酸，可判斷固體粉末中一定含有Ba（NO₃）₂和Na₂CO₃、一定不含Na₂SO₄；
由于氯化鈉不能與另外三種物質發生反應，固體粉末中是否含有NaCl對實驗中的現象不產生影響，因此，可判斷固體粉末中可能含有NaCl；
故答案為：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl．
分析：NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃四種物質間可以發生的反應有：Ba（NO₃）₂分別能與Na₂SO₄、Na₂CO₃生成BaSO₄和BaCO₃的白色沉淀，白色沉淀BaCO₃可以溶于稀硝酸放出氣體CO₂，白色沉淀BaSO₄不能溶解于稀硝酸；
根據以上物質間的反應關系，結合實驗中的現象，分析、判斷固體粉末的組成．
點評：此類問題解決思路一般為：根據物質的性質及物質間可能發生的反應及反應時出現的現象，結合實驗中所出現的現象，分析并判斷混合物的組成．