Question

【題目】為了測得工業純堿中碳酸鈉的質量分數（純堿中常含少量NaCl），小明同學設計的實驗裝置如圖甲，準確稱取一定量的純堿樣品，從分液漏斗中滴入稀硫酸．
（1）圖甲中裝置發生的化學方程式為：
（2）小紅覺得小明的實驗裝置會導致較大的誤差，故設計了圖乙的裝置，請你寫出圖乙裝置的優勢（寫出兩點即可）：、
（3）小紅用圖乙裝置進行實驗步驟為： ①準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質量為158.0g，再準確稱取11.0g純堿樣品并全部放入A中；②組裝全部反應裝置并檢查氣密性，關閉d；由e逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡為止；③打開d，慢慢鼓入空氣10min； ④再稱干燥管的總質量為162.4g．該產品中碳酸鈉的質量分數為：（結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）能夠防止水蒸氣對實驗的干擾；能使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收
（3）96.4%
【解析】解：（1）圖甲中，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，發生的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑． 故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．（2）圖乙裝置的優點是：二氧化碳中的水蒸氣能被C裝置中的濃硫酸吸收，能夠防止水蒸氣對實驗的干擾，實驗結束后打開d，慢慢鼓入空氣10min，能使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收．
故填：能夠防止水蒸氣對實驗的干擾；能使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收．（3）設碳酸鈉質量為x，
反應生成二氧化碳質量為：162.4g﹣158.0g=4.4g，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

= ，
x=10.6g，
該產品中碳酸鈉的質量分數為： ×100%=96.4%，
故填：96.4%．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．