Question

在如圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質．A是金屬單質，C為紅棕色固體粉末，B、D、K常溫下都為氣體，E、H都屬于鹽，F為能溶于水的堿．框圖中有關反應的部分生成物沒有標出．請根據框圖中物質的轉化關系填寫下列空白：
（1）C是

氧化鐵

，G是

氫氧化鐵

．
（2）反應①方程式是

Fe₂0₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

；反應②方程式是

6CO₂+6H₂O

光  .

C₆H₁₂O₆+6O₂

（3）F→H的基本反應類型是

復分解反應

反應，若H為難溶性的鹽，則I的化學式為

H₂SO₄

．

Answer 1

分析：由于G是紅褐色沉淀，所以G是氫氧化鐵，因為F是可溶性堿，所以E溶液是鐵離子溶液，由于C是一種固體粉末，所以C是三價鐵的氧化物，I溶液屬于一種酸溶液，再根據圖示中反應進行進一步分析即可．

解答：解：學過去的紅褐色沉淀只有氫氧化鐵沉淀，由G是紅褐色沉淀，所以G是氫氧化鐵，F是可溶性堿，所以E溶液是鐵離子溶液，又因為E和F生成G和H，H是難溶性的鹽，如果E是氯化鐵時，堿溶液中必須含有銀離子才行，氫氧化銀是不存在的，所以E不能是氯化鐵，如果是硝酸鐵時不能產生硝酸鹽沉淀，所以E是硫酸鐵溶液，F是氫氧化鋇溶液，因為C是一種固體粉末，與D反應高溫生成A金屬單質和B，所以A是鐵，C是氧化鐵，I溶液只能是硫酸了，D能與氧化鐵反應生成鐵，說明D是具有還原性的，具有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、碳，又因為D是一種氣體，所以D可以是氫氣，也可以是一氧化碳，如果D是氫氣時，B就是水，如果D是一氧化碳時，B就是二氧化碳．B可以由一氧化碳和K燃燒得到，所以K是氧氣；
（1）分析知C與G分別是氧化鐵和氫氧化鐵；
（2）反應①方程式是Fe₂0₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；反應②方程式是二氧化碳轉化為氧氣的過程是光合作用的體現，方程式為6CO₂+6H₂O

光  .

C₆H₁₂O₆+6O₂；
（3）F→H的反應是氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，屬于復分解反應．
故答案為：（1）氧化鐵；氫氧化鐵；（2）Fe₂0₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；6CO₂+6H₂O

光  .

C₆H₁₂O₆+6O₂；（3）分解反應；H₂SO₄．

點評：解答本題的關鍵是紅褐色沉淀，屬于氫氧化鐵，再從后面往前面推，要知道三大還原劑有氫氣、一氧化碳、碳，再結合所給信息，進行進一步推斷．