Question

（7分）為了對一包放置很久的干燥劑（主要成分是生石灰）進行探究，小凡提出了兩項探究任務：
（1）探究干燥劑是否失效；
（2）探究失效的干燥劑的主要成分是否是氫氧化鈣。
他設計了以下的探究方案：

問題與猜想	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）干燥劑是否失效	取樣品放入試管中加適量的水，觸摸試管壁。		干燥劑失效
（2）失效的干燥劑中含有氫氧化鈣	加水充分攪拌、過濾后，用pH試紙測其溶液的pH值		有氫氧化鈣

你認為探究（2）是否嚴密？請說明原因                                                        
                  。你認為以CaO為主要成分的干燥劑在空氣中放置久了，除能轉化為Ca(OH)₂外，還可能轉化為          ，請簡單說明驗證的思路                                              。

Answer 1

問題與猜想	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		沒有熱感
		PH>7

不嚴密 ，CaO會與水反應生成氫氧化鈣，所以不能說明溶液中的氫氧化鈣一定是干燥劑變質生成的。       碳酸鈣    取干燥劑少量加入試管中，再加入少量稀鹽酸，立即用涂有石灰水的玻璃片蓋在試管的口部，觀察石灰水是否變渾濁，如果變渾濁，即說明此干燥劑中含有碳酸鈣。

解析試題分析：根據氧化鈣和水反應會放出熱量分析，若干燥劑失效，則不再含有氧化鈣，加水后也就不會有熱量放出，故用手觸摸試管壁，不會有熱感；由于氫氧化鈣溶液顯堿性，故用pH試紙測其溶液的pH值應大于7。
由于加水時，沒有變質的氧化鈣也會與水反應生成氫氧化鈣，故不能說明溶液中的氫氧化鈣一定是干燥劑變質生成的，所以探究（2）不嚴密。
由于生成的氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣，故以CaO為主要成分的干燥劑在空氣中放置久了，除能轉化為Ca(OH)₂外，還可能轉化為碳酸鈣；由于碳酸鹽能與稀酸反應，放出二氧化碳氣體，故可向該物質中加稀鹽酸，觀察是否產生氣泡來判斷。
考點：干燥劑的成分探究，酸、堿、鹽的鑒別
點評：熟記常見物質的性質，以及物質間相互反應的現象，是解題的關鍵，因此要求同學們在平時的學習中要注意相關知識的積累。