Question

某同學繪制如圖所示的a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①在t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是    （填寫物質序號）．t₂℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？    （填寫“能”或“不能”）．點P表示的意義    ．
②溶解度受溫度影響變化較小的物質是    ，要從它的飽和溶液中得到大量晶體應采用    的方法．要從a的飽和溶液溶液中得到大量晶體應采用    ．若要將接近飽和的c溶液變為飽和溶液，可采取的方法是    ．
③t₁℃時a的飽和溶液升高到t₂℃，此時溶液中溶質的質量分數將    （填“變大”“變小”“不變”，后同），其溶解度將    ．
④將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是    （填寫選項序號）．A、b＞a＞c  B、a＞b＞c  C、a=b＞c．

Answer 1

【答案】分析：①根據某一溫度時物質溶解度的比較方法、t₂℃時 a物質的溶解度和曲線中交點的含義考慮本題．②由圖示看曲線陡度小的就是溶解度受溫度影響變化較小的物質；根據固體物質從溶液中結晶析出的方法和不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法考慮；③根據t₁℃時a的飽和溶液升高到t₂℃溶質和溶劑的變化情況考慮；根據溶解度曲線考慮溶解度大�。虎芨鶕�溶質質量分數的計算考慮．
解答：解：①從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂℃時它們的溶解度由小到大順序是c＜b＜a；t₂℃時 a物質的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多溶解25g，所得溶液質量為75g；曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以t₁℃時，a、c物質的溶解度相等；
②溶解度受溫度影響變化較小的物質是曲線陡度小的b物質；如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．所以b物質從飽和溶液中得到大量晶體應采用蒸發溶劑；從a的飽和溶液溶液中得到大量晶體應采用冷卻熱飽和溶液；由于c溶液溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度、蒸發溶劑、加入溶質都能由不飽和變為飽和；
③t₁℃時a的飽和溶液升高到t₂℃溶液由飽和變為不飽和，溶質和溶劑質量都不變，所以溶質質量分數不變；根據溶解度曲線可知溶解度增大；
④因為飽和溶液的質量分數計算方法是：×100%，因為t₁℃時a、b、c三種物質溶解度大小是：b＞a═c所以t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溶質質量分數是b＞a═c，升溫后a和b都變為不飽和溶質質量分數不變，質量分數還是b＞a，c物質升溫后會析出晶體，溶質減少，溶質質量分數變小，所以t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數大小是：b＞a＞c．
故答案為：①c＜b＜a；不能；t₁℃時，a、c物質的溶解度相等；②b；蒸發溶劑；冷卻熱飽和溶液；升高溫度（加入c物質或蒸發溶劑）；③不變；增大；④A．
點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質質量分數的計算公式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，固體物質從溶液中結晶析出的方法．