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5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
【答案】分析：由鐵的質量根據鐵與硫酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量．
解答：解：設生成氫氣的質量為x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56             2
5.6g           x
=，x=0.2g
答：可制得氫氣0.2g．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較�。�
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現有含一種雜質的鐵粉5.6 g，跟足量的稀硫酸充分反應后生成0.21 g氫氣．則鐵粉中含有的雜質可能是


  1. A.
    碳
  2. B.
    鋁
  3. C.
    鋅
  4. D.
    鐵銹

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