Question

生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）。測得的實驗數據如下：

	反應前	反應后
燒杯及其中物質的質量	97.0g	96.8g

請你完成有關計算（結果保留0.1%）：
（1）反應放出的氫氣是多少？
（2）生鐵樣品的質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

：（1）反應生成的氫氣質量=97g-96.8g=0.2g
（2）設鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g
56/x ="2" /0.2g   x=5.6g
鐵的質量分數為：5.6g/ 6.0g ×100%=93.3%
（3）設反應后生成硫酸亞鐵的質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
152   2
y   0.2g
152/y =2/0.2g  y=15.2g
15.2g/（5.6g+65.0g-0.2g） ×100%=21.6%

解析