Question

【題目】某有機物32g在氧氣中充分燃燒后，將生成的氣體依次通入裝有濃H2SO4和澄清石灰水的裝置中（假設生成物全部被吸收），裝有濃H2SO4裝置質量增加了36g，裝有澄清石灰水的裝置質量增加了44g，則該有機物的化學式可能是下列中的（ ）
A.C2H2
B.CH4
C.CH3OH
D.C2H5OH

Answer 1

【答案】C
【解析】濃硫酸能夠吸收水蒸氣，水蒸氣的質量為：36g，

氫氧化鈣溶液能夠吸收二氧化碳，二氧化碳的質量為：44g，

反應的氧氣質量為：36g+44g﹣32g=48g，

44g二氧化碳中碳元素的質量為：44g× ×100%=12g，氧元素的質量為：44g﹣12g=32g；

36g水中氫元素的質量為：36g× ×100%=4g，氧元素的質量為：36g﹣4g=32g；

該物質中氧元素的質量為：32g+32g﹣48g=16g；

由計算可知，該物質中含有碳元素、氫元素和氧元素，原子個數比為： =1：4：1，化學式是CH3OH．

所以答案是：C．
【考點精析】利用質量守恒定律及其應用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．