Question

某課外小組的同學為了探究金屬活動順序，設計下列實驗進行研究，請你一起來完成實驗報告：

(1)取A、B、C三支試管，分別放入2％的硫酸溶液，然后在A試管中加入用砂紙擦過的銅絲；在B試管中加入用砂紙擦過的鐵絲；在C試管中加入用砂紙擦過的鎂條，觀察到A試管無明顯現象；B試管反應較緩慢，有少量氣泡產生；C試管出現________現象，通過上述實驗，你可以得出的結論是________．此實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數相同，其原因是________．

(2)為了進一步驗證上述結論，某同學取一支試管，把砂紙擦過的鐵絲投入15％硫酸銅溶液中，觀察到的現象是________，通過實驗得出的結論是________．

(3)為了繼續探究請再設計實驗方案，比較銅與鋅的金屬活動順序：

實驗步驟：________；

實驗現象：________；

實驗結論：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)劇烈反應，產生大量氣泡,金屬活動順序：Mg＞Fe＞Cu,控制Mg、Fe與硫酸溶液反應條件相同，才能得到鎂與鐵金屬活動性強弱; 　　(2)藍色溶液變淺綠色，鐵絲表面變紅色,金屬活動順序：Fe＞Cu; 　　(3)取一支試管，把砂紙擦過的鋅片投入15％的硫酸銅溶液中,藍色溶液變無色，鋅片表面變紅色,金屬活動順序：Zn＞Cu(其他合理的答案均給分) 　　(或取A、B兩支試管，分別放入2％的硫酸溶液，在A試管中加入用砂紙擦過的鋅片，在B試管中加入用砂紙擦過的銅片；A試管中產生大量氣泡，B試管中無明顯現象；金屬活動順序：Zn＞Cu)