【題目】固定和利用二氧化碳能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上用二氧化碳生產甲醇燃料：CO2+3H2
CH3OH+H2O。下列有關說法不正確的是( )
A.二氧化碳是一種寶貴的資源
B.該種方法為二氧化碳的利用創造了一種新途徑
C.釕-膦鉻合物的質量在反應前后發生了變化
D.碳原子數在反應前后沒有變化
備戰中考寒假系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（10陜西19）．陜西榆林是我國重要的能源基地，煤化工產業發展迅速。煤化工是指在一定條件下將煤等物質轉化為H2、CO和炭黑等一系列重要化工原料的生產過程。
(1)用炭黑制成的墨汁書寫或繪制的字畫能夠經久不變色，其原因是________________。
(2)將干燥的H2和CO兩種氣體分別點燃，在火焰上方各罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現____________的原氣體是H2。
(3)CO是一種氣體燃料，其燃燒的化學方程式為________________________________。
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【題目】在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W 四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關說法如下表，則關于此反應的認識不正確的是 ( )
物質 | X | Y | Z | W |
反應前的質量 | 2 | 1 | 16 | 16 |
反應后的質量 | 17 | m | 6 | 11 |
A.物質Y 可能是該反應的催化劑B.該反應為復分解反應
C.反應后 Z 和Y 的質量比為 6：1D.參加反應的 Z 和W 的質量比為 2：1
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【題目】生活處處有化學，家庭廚房就是一個化學小世界，“鍋碗瓢盆”和“柴米油鹽醬醋茶”中包含著許多化學知識。
（1）鐵鍋用生鐵鑄造而成，生鐵屬于_____（填“金屬”或“有機合成”）材料。油鍋著火了，應立即蓋上鍋蓋滅火，其原理_______。
（2）為了健康，國家衛健委推廣選購和食用碘鹽、鋅鹽、鈣鹽、硒鹽等。這些食鹽中含的“碘、鋅、鈣、硒”等是指______（填“原子”“離子”或“元素”）。
（3）某些食品包裝袋內常有“雙吸粉”，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗。下列屬于“雙吸粉”的物質是______（填序號）
①碳粉②鐵粉③生石灰 ④氯化鈣
（4）常用的食材有大米、面粉、食用油、雞蛋、青菜等，其中富含維生素的是____。
（5）天然氣的主要成分為甲烷，當天然氣充分燃燒的的化學方程式為_______。
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【題目】我國首發石墨烯鋰離子電池，充電效率是普通充電產品的24倍。稀有金屬鋰被廣泛應用于電池、貯氫等領域，圖1為鋰在元素周期表中的信息，圖2是鋰原子的結構示意圖。
(1)從圖1中可獲得的一條信息是________。
(2)鋰原子的最外層電子數為___，在反應中______(填“得到”或“失去”)1個電子，則所形成的離子符號為______。
(3)儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料，同時放出熱量，此過程發生了____(填“物理”或“化學”)變化，儲氫合金屬于_____(填“純凈物”、“混合物”)。
(4)某種鋰電池的總反應式可表示為Li+MnO2═LiMnO2 ，該反應屬于____反應，金屬氧化物MnO2是該反應中的_____(填“反應物”或“催化劑”)，LiMnO2 是一種電極材料，其中錳元素的化合價為____。
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【題目】某�；瘜W興趣小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 圖中b點所示溶液中，溶質是NaCl
B. 向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色
C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中
D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應
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【題目】將 34 克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物加到盛有 100 克鹽酸溶液的燒杯中，恰好完全反應，產生氣體 4.4 克.求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量____；
（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數____；
（3）反應后所得溶液溶質質量分數是多少？____（保留一位小數）
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【題目】某研究性學習小組設計了測定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質）中Na2CO3質量分數的實驗方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。
（原理思路）利用Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO2質量，從而計算碳酸鈉的質量分數。（不考慮原裝置內空氣的影響）
（實驗分析）小科同學根據以上思路，設計了如圖1的實驗裝置。
①實驗裝置乙中盛放的試劑為______________，
其作用是___________________________________；
裝置丁中堿石灰的作用是________。（填字母）
A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2
B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C．干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的
質量分數______（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規范下也會造成結果偏低，你
認為他的理由是_______________________________，應該將裝置甲中雙孔橡
膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，
目的是___________________，其中NaOH溶液的作用是_________________。
（2）沉淀法．
（實驗原理）利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數。
（實驗步驟）①用托盤天平稱取樣品11．0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl2溶液充分反應。證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加___________溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl2過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為10．0g，操作X的名稱是_______，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分數__________（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。
④通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為________。（寫出計算過程，結果保留至0．1%，共3分）
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【題目】據圖回答下列問題：
（1）圖1為實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置。
①實驗中反應的化學方程式為________。
②氧氣可用排水法收集的原因是________。
（2）利用圖2所示裝置探究可燃物燃燒的條件(熱水溫度高于白磷著火點)。
①對比銅片上白磷燃燒和紅磷不燃燒的現象，說明可燃物燃燒的條件之一是________。
②能說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現象是________。
③燒杯中熱水所起的作用是________。
（3）利用圖3裝置進行下列實驗（燒杯中放著一支燃著的蠟燭），打開K。
①廣口瓶中發生反應的化學方程式是________。
②觀察到蠟燭_______，說明影響燃燒劇烈程度因素之一是______。
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