Question

【題目】如圖是某胃藥標簽的部分內容．小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取5g該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克．稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克．
請計算：

（1）反應完成后生成氣體的質量為g．
（2）求反應后所得溶液的溶質質量分數．（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y

NaHCO3+HCl=	NaCl+H2O+	CO2↑
84	58.5	44
x	y	2.2g

x=4.2g

y=2.925g

反應后燒杯中溶液的質量為4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g．

反應后所得溶液的溶質質量分數= 100%≈4.6%

【解析】（1）每粒0.5g，10粒該藥劑的質量為0.5g×10=5g．

由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g

故答案為：2.2g

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；由題意，取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克，稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3克，燒杯內減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸氫鈉的質量和生成的氯化鈉的質量.