Question

（1）某工廠實驗室技術人員煅燒l00g石灰石樣品，完全反應后，冷卻到反應前的溫度，稱得殘余固體的質量為62.6g．根據______定律，生成二氧化碳氣體的質量為______g．
（2）某興趣小組利用廢舊鋁制品與氫氧化鈉溶液反應制取氫氣，現用80g 20%的氫氧化鈉溶液和足量的廢舊鋁制品完全反應（氫氧化鈉溶液與雜質不反應），理論上可制得氫氣多少克？（反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑）

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律，減少的物質的質量即是生成的二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，找出氫氧化鈉和氫氣的質量關系，解答即可．
解答：解：（1）根據質量守恒定律，固體減少的質量即是生成的二氧化碳的質量，故二氧化碳質量為：100g-62.6g=37.4g，故填：質量守恒，37.4；
（2）設生成氫氣的質量為x
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
     80                  6
   80g×20%              x
  x=1.2g
答：理論上可制得氫氣1.2g．
點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據質量守恒定律結合反應的化學方程式進行．