Question

已知：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前后體積不變）．請計算：
（1）反應耗用MnO₂的質量；
（2）被氧化的HCl物質的量；
（3）原濃鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

分析：根據化學方程式和各物質的量的關系可求出耗用MnO₂的質量和參加反應的氯化氫的物質的量

解答：解：4.48L氯氣的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

═0.2mol
設反應耗用MnO₂的質量為x，參加反應的HCl物質的量為y
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87    4                   1
x     y                   0.2mol

87

x

=

4

y

=

1

0.2mol

x=17.4g  y=0.8mol
（2）被氧化的HCl物質的量為

0.8mol

2

=0.4mol
（3）原濃鹽酸的物質的量濃度為

0.8mol+1mol/L×0.1L

0.1L

=9 mol/L
答：（1）反應耗用MnO₂的質量為17.4g
（2）被氧化的HCl物質的量0.4mol
（3）原濃鹽酸的物質的量濃度9 mol/L

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和物質的量的計算，難度較小