Question

12．某同學在實驗室進行有關濃硫酸溶液的實驗，觀察瓶上的標簽（如表所示）．他從瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸溶液，問：

濃硫酸溶液（H2SO4）  500毫升
濃度（質量分數）	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（1）這100毫升濃硫酸溶液的質量為184克，其中含溶質硫酸180.32克．
（2）他將這100毫升濃硫酸溶液與100毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數是多少？
（寫出解題過程，結果保留到小數點后一位）

Answer 1

分析 （1）根據m=ρV，溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）100mL=100厘米³，m=ρV，這100毫升濃硫酸的質量是1.84克/厘米³×100厘米³=184g．其中含溶質的質量為184g×98%=180.32g．
（2）溶液稀釋前后溶質的質量不變，若將這100毫升濃硫酸與100毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數是$\frac{180.32g}{184g+100mL×1g/mL}×100%$≈63.5%．
故答案為：（1）184；180.32；
（2）63.5%．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵．