Question

某中學使用如圖所示裝置試驗一氧化碳與氧化銅的反應．回答下列有關問題．
（1）實驗開始時，應先________，然后________．
（2）實驗進行一段時間后，A裝置中出現的現象為________，說明有________生成；B裝置中出現的現象為________，說明有________生成．
（3）由上述實驗可知，一氧化碳具有________性．在我們已經學習過的物質中，具有這種性質的還有________和________，因此，它們在工業上常用來________．
（4）在C處放置燃著的酒精燈，目的是________．
（5）100t含氧化鐵80%的鐵礦石在理論上可制得________t含雜質4%的生鐵．

Answer 1

解：（1）一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳和空氣或氧氣的混合氣體可能會發生爆炸，因此實驗開始要先通入一氧化碳，排凈玻璃管內的空氣，防止加熱時發生爆炸．然后再點燃酒精燈加熱；
（2）一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水．所以，A裝置中可看到黑色粉末變紅紅，說明有銅生成；B裝置中出現的現象為：澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；
（3）由上述實驗可知，一氧化碳能奪取氧化銅中的氧，具有還原性，具有這種性質的還有木炭和氫氣．因此，它們在工業上常用來冶煉金屬；
（4）由于一氧化碳有毒能污染空氣．所以，右邊酒精燈的作用為：點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣；
（5）1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t
設理論上可以煉出鐵的質量為x
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160 112
800t x
解得，x=560t
含雜質4%的生鐵的質量為：560t÷（1-4%）=583t
故答為：（1）通入一氧化碳排凈玻璃管中的空氣，再加熱；（2）黑色粉末變紅，銅，澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳（3）還原性，木炭和氫氣，冶煉金屬；（4）點燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣；（5）583t．
分析：（1）根據一氧化碳與空氣的混合氣體淡然是已發生爆炸分析實驗的步驟；
（2）根據實驗原理分析實驗現象及產物．常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體；
（3）根據常見的具有還原性的物質及其用途分析回答；
（4）根據一氧化碳有毒能污染空氣分析酒精燈的作用；
（5）根據煉鐵的反應原理，由氧化鐵的質量可求出鐵的質量，計算時將純物質的質量代入計算即可．
點評：主要考查了一氧化碳的化學性質．要掌握一氧化碳還原氧化銅的實驗中的現象和注意事項，并會根據反應現象尋出本質，