Question

（7分）將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質量與滴入的AgNO₃溶液的質量關系如下圖所示（提示：NaCl + AgNO₃ =" AgCl↓+" NaNO₃）。

（1）計算A點處生成NaNO₃的質量？
（2）計算B點溶液中AgNO₃的溶質質量分數？
（若最后結果不能整除，保留小數點后一位）

Answer 1

（7分）（1）解：設A點處生成NaNO₃的質量為x
AgNO₃ + NaCl =" AgCl↓" + NaNO₃
58.5           85
2.34g           x
=
x = 3.4g
（2）設A點處反應AgNO₃的質量為y，生成AgCl的質量為z
AgNO₃ + NaCl =" AgCl↓" + NaNO₃
170    58.5   143.5  
y     2.34g   z 

m(B點溶液)="2.34g" +103.4g + 200g - 5.74g = 300g
B點溶液AgNO₃的溶質質量分數 =×  100% = 2.3%
（其他合理解答參照給分）
答：A點處生成NaNO₃的質量為3.4g，B點溶液AgNO₃的溶質質量分數為2.3%。解析:
略