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【題目】化學實驗既要操作規范。更要保證安全,下列實驗操作符合這一要求的是

A.滴管伸入試管內可以準確地把液體滴入試管

B.選用量筒為50mL的量筒量取8mL的液體

C.給試管內的液體加熱時,試管口不能對著人

D.稱量腐蝕性藥品時,可以將藥品放在干凈的紙上稱量

【答案】C

【解析】

A、使用膠頭滴管滴加少量液體時,注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁,應垂直懸空在試管口上方滴加液體,防止污染膠頭滴管,故選項A不符合題意;

B、量取8mL液體,不能用50毫升的量筒,所要量取的液體體積與量筒的量程相差太大,造成量取液體體積誤差較大,故選項B不符合題意;

C、給試管中的液體加熱時,用酒精燈的外焰加熱試管里的液體,試管口不能對著自己或他人;故選項C符合題意;

D、稱量腐蝕性或易潮解的藥品時,將藥品放在玻璃器皿(如:小燒杯、表面皿)中稱量,故選項D不符合題意。

故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】酚酞(化學式為C20H14O4)為白色的細小晶體,難溶于水而易溶于酒精。實驗室通常把酚酞配制成酒精溶液用作指示劑。當酚酞試劑滴入水溶液時,會出現白色渾濁物,這是由于酒精被稀釋,使試劑中難溶于水的酚酞析出的緣故。下列說法不正確的是

A.酚酞的相對分子質量為318

B.酚酞不屬于氧化物

C.酚酞中碳、氫、氧元素的質量比為120:7:32

D.酚酞滴入水中出現白色渾濁是化學變化

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用正確的名稱和化學符號填空:

1)二個氧原子_____________。

2)氯化亞鐵_____________

3)五個氮氣分子____________。

4)硫酸根離子_____________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】善于梳理化學知識,能使你頭腦更加聰明。以下歸納完全正確的是( 。

A.對化學資源的認識

B.對化學元素的認識

①用塑料來代替鋼制造汽車零部件

②合成橡膠、合成纖維都屬于合成材料

③氫氣是21世紀最理想的能源,但目前未能廣泛使用

①地殼中含量最多的金屬元素是鋁

②目前使用最多的金屬是鐵

③稀土資源是不可再生的重要戰略資源,應合理利用與保護

C.化學中常見的“三”

D.化學與人體健康

①煤、石油、天然氣——三大化石燃料

CO、NO2SO2——三種污染性氣體

③原子、中子、電子——構成物質的三種粒子

①煤氣泄漏——先打開排氣扇

②缺鐵會引起貧血癥

③甲醛水溶液浸泡過的海產品不能食用

A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生活、生產息息相關。從①干冰;②金剛石;③水;④氫氣;⑤液氧;⑥臭氧;⑦甲烷中選取適當物質(填序號)填空。

1)被譽為生命之源的液體物質是_____;

2)最理想的清潔、高能燃料是_____;

3)用于人工降雨的物質是_____;

4)用于裁玻璃的是_____

5)分布在10-50km的高空,吸收大部分紫外線,保護地球生物的是_____

6)可用于火箭的助燃劑的是_____;

7)天然氣的主要成分是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.中和反應有鹽和水生成,則生成鹽和水的反應一定是中和反應

B.氫氧化鋁可以治療胃酸過多,因此氫氧化鈉也可以治療胃酸過多

C.單質是由同種元素組成的純凈物,則由同種元素組成的純凈物一定是單質

D.飽和溶液不能繼續溶解某種溶質,則飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了不同溫度下硝酸鉀的溶解度。下列有關說法正確的是

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/

13.3

31.6

63.9

110

169

246

A.20℃時,100 g水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大

B.40℃時,100 g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9 g

C.100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多

D.20℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數小

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】比較歸納是化學學習中常用的一種方法。以下是C、CH4、CO三種物質轉化為CO2的轉化關系,①C→CO2;②CH4→CO2;③CO→CO2,對它們的比較歸納正確的是( )

A.三種轉化發生的都是化合反應

B.三種轉化的過程中都放出熱量

C.三種物質都只能跟氧氣反應才能轉化為二氧化碳

D.三種物質都可以在點燃條件下發生反應轉化為二氧化碳

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ,漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發生反應Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3↓+ 2HClOHClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩定,具有漂白性,能使品紅等有色物質褪色。

1HClO在常溫下分解,反應為2HClO2HCl+ O2。某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH__________(填增大減小不變)。

2)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式___________。

3)有一包長時間放置的漂白粉,想知道該漂白粉是否變質,某同學設計了下列探究實驗。

(提出問題)長時間放置的漂白粉是否變質?

(猜想)

猜想1:該漂白粉未變質,固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2;

猜想2:該漂白粉部分變質,固體成分為 __________;

猜想3:該漂白粉全部變質,固體成分為CaCl2、CaCO3。

(實驗探究)限選試劑及儀器:鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①取少量樣品于試管中,_____________

有氣體產生,氣體使石灰水變渾濁

猜想2成立

②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液。

_____________

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