Question

五一節后，小麗帶著快樂的心情返回學校．當她來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發了她的探究欲望．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想，NaOH溶液部分變質．你的新猜想：

NaOH溶液全部變質

．
【實驗探究】小麗查閱材料，知道了部分物質的溶解性表：

	OH	N O - 3	Cl-	C O 2- 3
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶
Ca2+	微溶	溶	溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	不溶

小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象．

實驗步驟	現象	結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液		NaOH溶液部分變質

假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是

產生白色沉淀，酚酞試液不變色

．
【實驗反思】下列物質①BaCl₂溶液；②Ca（NO₃）₂溶液；③Ca（OH）₂溶液；④Ba（OH）₂溶液，不能替代小麗實驗中CaCl₂溶液的是

③④

（填序號）．
【拓展應用】小麗想測定這瓶變質的NaOH溶液中Na₂CO₃的質量分數．現取待測溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，產生沉淀質量與所加CaCl₂溶液質量的關系，如圖所示，B點處所得溶液中溶質有

NaOH、NaCl、Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：【提出猜想】根據氫氧化鈉變質過程中可能出現的要么全部變質要么部分變質的事實，對變質結果進行猜想；
【實驗探究】利用變質生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應形成白色沉淀，首先向待檢驗的溶液樣品中滴入足量氯化鈣溶液檢驗并除去碳酸鈉，然后利用氫氧化鈉能使酚酞變紅的性質，再向反應后溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色，以確定溶液的組成，從而判斷氫氧化鈉變質情況；
【實驗反思】在檢驗并除去碳酸鈉時，不應使用呈堿性的溶液或反應后能生成堿性物質的試劑，避免對后面滴入酚酞進行氫氧化鈉的檢驗；
【拓展應用】根據B點的反應程度分析剩余的、生成的、沒反應的物質．

解答：解：【提出猜想】氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉時，可能會出現部分變質，也可能出現全部變質的可能，因此，小麗猜想部分變質，則自己的猜想就為全部變質；
【實驗探究】向溶液的樣品中滴加氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若觀察到有沉淀出現可判斷變質生成了碳酸鈉；在反應后的溶液中滴入酚酞，由于氫氧化鈉能使酚酞變紅，若出現變紅則可判斷有氫氧化鈉；因此，部分變質后溶液為氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，既出現沉淀又有溶液變紅；全部變質后的溶液中因不含氫氧化鈉而不出現溶液變紅，只會觀察到有沉淀；
【實驗反思】為不影響滴加酚酞對氫氧化鈉是否存在的檢驗，所加入的試劑不應為堿性溶液且不能反應后生成堿性物質，而氫氧化鈣、氫氧化鋇都呈堿性且能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，因此，不能使用③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液代替氯化鈣溶液；
【拓展應用】當氯化鈣溶液滴到B點時，碳酸鈉沒有完全反應，因此含有剩余的碳酸鈉，反應生成的氯化鈉，因為氫氧化鈉是部分變質，因此還含有沒參加反應的氫氧化鈉，故溶液中含有的溶質為：．NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
故答案為：
【提出猜想】NaOH溶液全部變質；
【實驗探究】產生白色沉淀，酚酞試液變紅；產生白色沉淀，酚酞試液不變色；
【實驗反思】③④；
【拓展應用】NaOH、NaCl、Na₂CO₃．

點評：本題是對氫氧化鈉變質程度的探究，注意碳酸鈉堿性對氫氧化鈉的干擾，因此對混合溶液中溶質進行逐一檢驗時，先加入的試劑一定不能產生對后面所加試劑有影響的物質，避免前面的檢驗對后面檢驗的影響．