Question

14．實驗室新進一批塊狀大理石，某化學小組同學稱取12.5克該樣品，加入足量稀鹽酸反應來測定碳酸鈣的含量．完全反應后，稱得固體質量為2.5克，樣品中雜質不溶于水也不和稀鹽酸反應，請回答下列問題：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數80%．
（2）計算12.5克該樣品最多可制得二氧化碳的質量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）完全反應后，稱得固體質量為2.5g，則碳酸鈣質量為：12.5g-2.5g=10g，
樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
（2）設12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
10g                                   x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{44}{x}$，
x=4.4g，
答：12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質量為4.4g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．