[題目]在化學課上.老師打開濃氨水的瓶塞向同學展示濃氨水時.坐在前面的同學很快聞到一股刺激性氣味.一段時間后.后面的同學也聞到了氣味.對于這個現象.下列解釋你認為錯誤的是A.濃氨水分子間存在間隔B.濃氨水有揮發性C.濃氨水有刺激性氣味D.濃氨水中的分子在空氣中不斷運動題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】在化學課上，老師打開濃氨水的瓶塞向同學展示濃氨水時，坐在前面的同學很快聞到一股刺激性氣味，一段時間后，后面的同學也聞到了氣味。對于這個現象，下列解釋你認為錯誤的是

A.濃氨水分子間存在間隔

B.濃氨水有揮發性

C.濃氨水有刺激性氣味

D.濃氨水中的分子在空氣中不斷運動

【答案】A

【解析】

在化學課上，老師打開濃氨水的瓶塞向同學展示濃氨水時，坐在前面的同學很快聞到一股刺激性氣味，一段時間后，后面的同學也聞到了氣味。此現象的原因是濃氨水有揮發性，濃氨水中的分子在空氣中不斷運動、濃氨水有刺激性氣味，不是濃氨水分子間存在間隔原因。故選A。

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【問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
【查閱資料1】
①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧氣氧化為Fe2O3）；
②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液，如鹽酸、硫酸等；
③鐵能與硫酸銅溶液發生化學反應，但鐵的氧化物不能與硫酸銅溶液反應；
④鐵與酸的溶液反應（如鹽酸、硫酸等），有氣泡產生。
（1）【實驗探究】
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入溶液，觀察到的現象是，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。
（2）【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？
【查閱資料2】
①Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	﹣
熔點/℃	﹣	﹣	1535

②Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。
③Fe2O3的顏色為紅棕色。
【理論探討】
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是。
（3）【拓展延伸】實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須；
（4）Fe2O3高溫分解成Fe3O4和氧氣，請寫出此反應的化學方程式；
（5）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。