Question

味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．某興趣小組配制味精溶液并測定NaCl質量分數，請回答下列問題：
（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是    （填字母）．
A．10mL                  B．50mL                C．100mL
（2）如圖是配制過程，正確的操作順序為    →    →    →    （填序號）．

（3）為測定味精中NaCl的質量分數，進行如下實驗：向所配制的50g溶液中加入過量的AgNO₃溶液充分反應．檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入    溶液（填化學式），觀察是否有沉淀生成．過濾后，洗滌、干燥、稱量沉淀并計算．
（4）計算后發現NaCl的質量分數偏低，則可能的原因是    （填字母）．
A．配溶液時仰視量水   B．過濾時待濾液面高于濾紙邊緣  C．洗滌、干燥沉淀不徹底．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶液質量=溶質質量+溶劑質量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制時所需水的量，然后選擇量取蒸餾水的量筒；
（2）根據使用固體物質配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解，判斷實驗操作圖中操作的順序；
（3）溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液能發生化學反應，生成白色沉淀；可采取再滴加硝酸銀溶液的方法，觀察是否有沉淀，若無沉淀說明已經沉淀完全；
（4）根據溶質的質量分數的計算公式可以知道，若質量分數偏小，則溶質少了，或是溶劑多了．可以據此解答．
解答：解：（1）取5.0g味精配制成50g溶液，則需要水的質量50g-5.0g=45g，45g水合45mL，因此需要選擇50mL的量筒．故選B；
（2）圖①為稱量完畢的味精倒入燒杯，圖②為稱量味精的質量，圖③為進行溶解，圖④為量取水后倒入盛有味精的燒杯，因此，正確的操作順序為②①④③，故答案為：②①④③
（3）氯化鈉與硝酸銀溶液能發生化學反應，生成白色沉淀，反應化學方程式為AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；向清液中再滴加硝酸銀溶液，若觀察到無明顯現象說明原來已經完全沉淀．故答案為：AgNO₃
（4）A、用量筒量取水時仰視讀數，則會使量取的液體偏大，從而使溶質的質量分數減小，故A可能；
B、過濾時濾液面高于濾紙邊緣會導致測得的氯化銀質量減小，從而導致計算出的溶質氯化鈉減小，從而使溶質的質量分數減小，故B可能；
C、洗滌、干燥沉淀不徹底會導致測得的氯化銀質量增大，從而導致計算出的溶質氯化鈉增大，從而使溶質的質量分數增大，故B不可能．
故選AB．
點評：掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能；理解過濾法分離混合物的原理；體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．本題具有較大的綜合性，在解答時需要涉及較多的基礎知識，因此，需要足夠的耐心和毅力