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酸、堿在組成上的共同點是（　　）
分析：物質分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物．
解答：解：A、氫離子和氫氧根離子中都有氫元素，故選項正確；
B、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，因此酸中不一定有氧元素，如鹽酸等，故選項錯誤；
C、有很多的不溶性堿，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等都不溶于水，故選項錯誤；
D、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，因此酸中一般不含金屬元素，故選項錯誤；
故選A
點評：本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、酸、堿、鹽等基本概念，并能夠區分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西華縣二模）酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物．
（1）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條．
（2）氫氧化鈣是一種常見的堿，列舉其在生產、生活中的一種用途．
（3）某化學興趣小組在實驗室發現了一瓶標簽受到腐蝕（如右圖）的溶液，他們對此產生了興趣．
提出問題：這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
①小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是
氯化鈉
氯化鈉
（提示：只有其中一種）．
②小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是：
設計實驗：為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．
實驗操作 實驗現象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液      出現白色沉淀
靜置一段時間后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸     白色沉淀全部溶解，并產生大量氣泡
實驗結論：③該瓶無色溶液是
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
．出現白色沉淀過程的化學方程式是：
BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
．
實驗反思：④小強認為上述設計實驗還可簡化，也能達到目的．小強的實驗操作是：
（4）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是三類重要的化合物．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，它是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業．
（1）燒堿在工業上通常用電解飽和食鹽水的方法制取，產物除燒堿外，還有H2和Cl2，請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（2）燒堿在空氣中放置會變質，請你設計一個實驗，既能檢驗燒堿變質的同時，又能除去雜質，用化學方程式表示
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（3）堿和酸有很多共同的特點，如堿與酸都能夠發生中和反應，堿與酸都能使酸堿指示劑變色等，請你再寫出酸和堿在組成和性質方面的共同點（各寫一條）
（4）甲同學用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制燒堿溶液時的操作：
①用圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為
ECADB
ECADB
．
②若圖C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g，則小明稱得的氫氧化鈉質量實際為
11.5
11.5
g．
（5）同學們用pH試紙測定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度，正確的方法是
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會和標準比色比較，讀出溶液的pH
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會和標準比色比較，讀出溶液的pH
．
（6）若8g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液與22g某鹽酸恰好完全中和，試計算反應后所得溶液溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽均為重要的化合物．
（1）工業上電解飽和食鹽水可制取燒堿、H2、Cl2，請寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）請寫出一個既能檢驗燒堿變質、又能除去雜質的有關反應的化學方程式
 
．
（3）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條
 
．
（4）配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，有關操作如圖所示：
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以上實驗的正確操作順序為
 
；（用字母代號表示）；C操作中出現的錯誤
 
；若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實際總質量為
 
g
（5）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，操作方法為
 
．
（6）現有一樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質，向該樣品中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．試計算：蒸干該溶液可得到的固體的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物．
（1）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條．
（2）氫氧化鈣是一種常見的堿，列舉其在生產、生活中的一種用途．
（3）某化學興趣小組在實驗室發現了一瓶標簽受到腐蝕（如右圖）的溶液，他們對此產生了興趣．
提出問題：這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
①小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是______（提示：只有其中一種）．
②小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是：
設計實驗：為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．
實驗操作實驗現象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液　　 出現白色沉淀
靜置一段時間后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸　　白色沉淀全部溶解，并產生大量氣泡
實驗結論：③該瓶無色溶液是______．出現白色沉淀過程的化學方程式是：______．
實驗反思：④小強認為上述設計實驗還可簡化，也能達到目的．小強的實驗操作是：
（4）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是幾類有廣泛用途的重要化合物．

（1）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條．

（2）氫氧化鈣是一種常見的堿，列舉其在生產、生活中的一種用途．

（3）某化學興趣小組在實驗室發現了一瓶標簽受到腐蝕（如右圖）的溶液，他們對此產生了興趣．

提出問題：這瓶溶液究竟是什么？

經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：

①小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是　　（提示：只有其中一種）．

②小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是：

設計實驗：為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．

實驗操作

實驗現象

取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液

     出現白色沉淀

靜置一段時間后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸

    白色沉淀全部溶解，并產生大量氣泡

實驗結論：③該瓶無色溶液是　　．出現白色沉淀過程的化學方程式是：　　．

實驗反思：④小強認為上述設計實驗還可簡化，也能達到目的．小強的實驗操作是：

（4）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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