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（6分）某同學設計了一套如下圖所示的裝置，并用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量。

（1）稱量10.0g粗鋅放在銅網中，按圖將儀器組裝好以后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g。
（2）將銅網插入足量稀鹽酸中，充分反應，可以觀察到的實驗現象為                  ，
反應的化學方程式為                                         。
（3）反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g。則粗鋅的純度為                。
（4）該實驗中堿石灰的作用是干燥劑，同時防止稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體逸散到空氣中。
若不用堿石灰，則所測定的粗鋅純度            （填“偏大”、“偏小”或“無影響”；
不考慮空氣中CO2和H2O對實驗的影響）。
（5）若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案            （填“能”或“不能”）用于石灰石
樣品純度的測定，理由是                                                       。
（2）產生氣泡       Zn＋2HCl ZnCl 2＋H2↑
（3）65%         （4）偏大
（5）不能     堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO2的質量
（2）鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡
（3）氫氣的質量=120g-119.8g=0.2g,根據化學方程式列比例式求得鋅的質量，
（4）稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體逸散到空氣中，使裝置總質量減小，氫氣的質量偏大求得鋅的質量也偏大，所測定的粗鋅純度偏大
（5）堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO2的質量
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質質量分數。
（1）配制200g質量分數為4％的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉固體的質量為     g。
（2）配制過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是 ，
其作用是              。
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數的鹽酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：

①要得到此變化曲線，所進行的操作是     （填字母）。
A．將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質為     （寫化學式)。
（4）恰好完全反應時，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質量分數鹽酸溶液，試計算該鹽酸溶液中溶質的質量分數（請寫出計算過程）。                                

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加入143.1 g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶質的質量分數為10 %的稀鹽酸，生成氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如右圖所示。
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，溶液中所含溶質是（寫化學式）_______。
（2）當滴加了73 g稀鹽酸時，計算生成氣體的質量（寫出必要的計算過程，結果精確到0.1g）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉鐵       噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，與水接觸時，發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。
小題1:寫出該反應的化學方程式。
小題2:若需要40 g氫氣，計算至少需要消耗氫化鈣的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示。
硫酸（500mL）
品名：硫酸         化學式：
密度：   質量分數：98%
 
（1）的相對分子質量是          。
（2）分子中，H、S、O的原子個數比為          。
（3）該瓶濃硫酸的質量為        g。
（4）用100g98%的該濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
（5）某同學用鋅粒與19.6%的稀硫酸反應制取氫氣，反應所用的稀硫酸和生成氫氣的關系如右圖。
計算：
①至少需要多少g的鋅粒？
②完全反應后所得溶液的溶質質量分數為多少？
（保留一位小數點）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變化。取4.65g已部分變質的氫氧化鈉固體跟36.5g　10%的鹽酸恰好完全反應后，將溶液蒸干，所得固體的質量是
A．11.7g　　B．5.85g　　C．4.65g　　D．8.3g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。取20g石灰石樣品(假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應)，向其中加入100g溶質質量分數為10．95％的稀鹽酸，恰好完全反應．請回答下列問題。
(1)欲配制100g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36．5％的濃鹽酸質量為________________
(2)寫出反應的化學方程式 ________________
(3)列出求解該樣品申參加反應的碳酸鈣質量(x)的比例式 ________
(4) 該樣品中碳酸鈣的質量分數為________
(5)向反應后的固液混合物中加入l13．6g水．充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為________________

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用一定量的稀硫酸與20g的8%氫氧化鈉溶液恰好完全反應。如果把這種氫氧化鈉換成11.2%的氫氧化鉀，那么恰好反應時，用去氫氧化鉀溶液的質量為（    ）
A．22.4gB．20gC．11.2gD．56g

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