Question

【題目】已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列說法正確的是（ ）
A.生成2.4g CO2
B.混合物中含9.6g銅元素
C.混合物中Cu與Cu2O的質量之比為8：9
D.反應后溶液中CuSO4的質量分數約為7.0%

Answer 1

【答案】C
【解析】解： 設13.6g的混合物中Cu2O的質量為x，生成的硫酸銅的質量為y

Cu2O+H2SO4═	Cu+	CuSO4+H2O	固體質量差量
144	64	160	144﹣64=80
x		y	13.6g﹣9.6g=4g

= =
x=7.2g
y=8g
反應后溶液中CuSO4的質量分數為 ×100%≈7.7%．故D錯誤．
混合物中Cu與Cu2O的質量之比為（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9．故C正確．
根據銅元素過程中質量不變，所以銅元素的質量為9.6g+8g× ×100%=12.8g．故B錯誤．
16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根據質量守恒可知，固體質量減少量為失去的氧元素的質量，故失去的氧元素的質量為16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化銅和一氧化碳反應，生成的二氧化碳中的一半的氧元素來自氧化銅，所以對應的二氧化碳的質量為2.4g÷（ ）=6.6g．故A錯誤．
故選：C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．